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Calculadora de molalidade

Etapa 1 / 3 Molalidade
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A molalidade (m) mede a concentração de uma solução como mols de soluto por quilograma de solvente. Diferentemente da molaridade, baseia-se na massa e não no volume, por isso não muda quando a temperatura altera o volume do líquido. Isso faz da molalidade a escolha certa para trabalhos com propriedades coligativas, como a elevação do ponto de ebulição e o abaixamento do ponto de congelamento. Insira os mols de soluto e a massa de solvente em quilogramas e esta calculadora devolve a molalidade na hora usando a equação m = n / kg.

Como calcular a molalidade

  1. 1

    Insira os mols de soluto

    A quantidade de substância dissolvida, em mols (n).

  2. 2

    Insira a massa de solvente

    A massa do solvente puro em quilogramas (kg), não a da solução inteira.

  3. 3

    Leia a molalidade

    O resultado aparece em mol/kg, calculado como os mols de soluto divididos pelos quilogramas de solvente.

A fórmula da molalidade

A molalidade é definida como:

m = mols de soluto (n) / massa de solvente (kg)

A unidade é mol/kg, muitas vezes escrita como m (em itálico e minúscula) e às vezes chamada de molal. Preste atenção: o denominador é a massa do solvente sozinho, ou seja, a água, o etanol ou o outro líquido em que você dissolve, e não a massa da solução inteira. Esse é o erro mais comum ao calcular a molalidade.

Exemplo resolvido

Suponha que você dissolva 0,5 mol de glicose em 2 kg de água:

  • Mols de soluto: 0,5 mol
  • Massa de solvente: 2 kg
  • Molalidade: 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/kg

Portanto, a solução é 0,25 molal. Se, em vez disso, você tivesse 1 mol de soluto em 0,5 kg de solvente, a molalidade seria 1 ÷ 0,5 = 2 mol/kg.

Tabela de referência

Mols de soluto (n) Massa de solvente (kg) Molalidade (mol/kg)
0,5 2,0 0,25
1,0 1,0 1,00
2,0 0,5 4,00
0,1 0,25 0,40
3,0 1,5 2,00

Molalidade vs. molaridade

  • Molalidade (m): mols por quilograma de solvente. Baseada na massa, por isso é independente da temperatura: aquecer ou resfriar não a altera.
  • Molaridade (M): mols por litro de solução. Baseada no volume, por isso muda com a temperatura à medida que o líquido se expande ou se contrai.

Para soluções aquosas diluídas próximas à temperatura ambiente, os dois valores ficam numericamente próximos porque 1 L de água pesa cerca de 1 kg, mas divergem em soluções concentradas, solventes não aquosos ou trabalhos de precisão.

Erros comuns

  • Usar a massa da solução em vez da massa do solvente. Pese sempre o solvente sozinho, ou subtraia a massa do soluto do total.
  • Misturar gramas e quilogramas. A fórmula precisa de quilogramas; divida as gramas por 1000 primeiro.
  • Confundir m e M. O m minúsculo é a molalidade (por kg de solvente); o M maiúsculo é a molaridade (por L de solução).
  • Esquecer de converter a massa em mols. Se você parte de gramas de soluto, divida pela massa molar (g/mol) antes de inserir o valor aqui.

Perguntas frequentes

A molalidade (m) são os mols de soluto por quilograma de solvente, enquanto a molaridade (M) são os mols de soluto por litro de solução. A molalidade baseia-se na massa e é independente da temperatura; a molaridade baseia-se no volume e varia ligeiramente com a temperatura.

A molalidade é definida por quilograma de solvente para permanecer constante independentemente da temperatura. A massa do soluto fica de fora do denominador, e é justamente isso que distingue a molalidade de uma simples concentração em massa.

Divida a massa do soluto em gramas pela sua massa molar em g/mol. Por exemplo, 18 g de glicose (massa molar 180 g/mol) equivalem a 18 ÷ 180 = 0,1 mol, que você insere depois como os mols de soluto.

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