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Calculadora de mols

Etapa 1 / 3 Mols
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O mol é a unidade de contagem da química: um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ partículas, o chamado número de Avogadro. Esta calculadora converte uma massa em gramas em uma quantidade de matéria em mols pela relação n = massa / massa molar e, em seguida, informa a quantos átomos ou moléculas isso corresponde. Digite a massa da amostra e a massa molar da substância e você obtém os mols e o número de partículas em uma única etapa: útil para exercícios de estequiometria, preparo de laboratório e planejamento de reações.

Como calcular os mols a partir da massa

  1. 1

    Digite a massa

    Informe a massa da sua amostra em gramas (g).

  2. 2

    Digite a massa molar

    Informe a massa molar em g/mol (por exemplo, 18,015 para a água).

  3. 3

    Veja o resultado

    A calculadora divide a massa pela massa molar para obter os mols e depois multiplica pelo número de Avogadro para o número de partículas.

A fórmula do mol

A quantidade de matéria em mols é a massa dividida pela massa molar:

n = m / M

Onde:

  • n = quantidade de matéria, em mols (mol)
  • m = massa da amostra, em gramas (g)
  • M = massa molar, em gramas por mol (g/mol)

Para obter o número de partículas (átomos, moléculas ou íons), multiplique os mols pelo número de Avogadro, Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹:

N = n × Nₐ

Exemplo resolvido

Quantos mols há em 36 g de água (H₂O)?

  • Massa molar da água: M = 18,015 g/mol
  • Mols: n = 36 ÷ 18,015 = 1,998 mol
  • Partículas: N = 1,998 × 6,022 × 10²³ ≈ 1,203 × 10²⁴ moléculas

Assim, 36 g de água contêm quase exatamente dois mols, ou seja, cerca de 1,2 × 10²⁴ moléculas.

Referência rápida: massas molares comuns

Substância Fórmula Massa molar (g/mol)
Gás hidrogênio H₂ 2,016
Água H₂O 18,015
Dióxido de carbono CO₂ 44,010
Cloreto de sódio NaCl 58,440
Glicose C₆H₁₂O₆ 180,156
Gás oxigênio O₂ 31,998

Erros comuns

  • Gramas versus quilogramas. A massa molar é dada em g/mol, então a massa precisa estar em gramas. Converta quilogramas em gramas (× 1000) antes de dividir.
  • Massa atômica versus massa molecular. Para um elemento que existe como molécula diatômica (O₂, N₂, H₂), use a massa molar da molécula, e não a do átomo isolado, ao se referir ao gás.
  • Hidratos. Um sal hidratado como CuSO₄·5H₂O tem massa molar maior que a forma anidra: inclua as águas de cristalização.
  • Algarismos significativos. O número de Avogadro é exato por definição, então arredonde a resposta conforme a precisão da massa e da massa molar informadas.

Perguntas frequentes

Os mols são a massa dividida pela massa molar: n = m / M. Por exemplo, 36 g de água (M = 18,015 g/mol) são 36 ÷ 18,015 ≈ 2 mol.

Um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ partículas: o número de Avogadro. Isso vale sejam as partículas átomos, moléculas, íons ou elétrons.

Some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula, tiradas da tabela periódica. Por exemplo, a água (H₂O) é 2 × 1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol. Você também pode usar uma calculadora de massa molar dedicada.

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