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Calculadora de pH

Etapa 1 / 3 pH
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O pH é definido pela atividade dos íons hidrogênio; esta calculadora usa a concentração molar informada como uma aproximação prática. Escolha uma de três conversões: pH a partir de [H⁺], pH a partir de [OH⁻] ou [H⁺] a partir do pH. Todos os modos também exibem o pOH e as duas concentrações iônicas, usando pH + pOH = 14 a 25 °C.

Como calcular o pH

  1. 1

    Escolha a conversão

    Selecione pH a partir de [H⁺], pH a partir de [OH⁻] ou [H⁺] a partir do pH.

  2. 2

    Informe um valor

    Digite a concentração iônica em mol/L ou o valor do pH. As concentrações devem ser positivas.

  3. 3

    Veja o resultado

    O pH aparece com duas casas decimais, junto com o pOH e os valores equivalentes de [H+] e [OH-].

  4. 4

    Confira a interpretação

    Uma classificação geral de acidez ou alcalinidade acompanha os resultados numéricos.

Equações fundamentais do pH

Grandeza Fórmula
pH a partir de [H+] pH = -log10([H+])
[H+] a partir do pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH a 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH a partir de [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] a partir do pOH [OH-] = 10^-pOH

A calculadora considera diretamente a concentração informada como a concentração iônica. Ela não determina [H⁺] ou [OH⁻] a partir da fórmula de um ácido ou de uma base, da concentração total, de Ka ou de Kb.

Valores de referência do pH a 25 °C

Substância pH aproximado
HCl 1 M 0.00
Ácido gástrico 1.5-3.5
Suco de limão 2.0-2.6
Café 4.5-5.5
Água pura 7.00
Sangue 7.35-7.45
Água do mar ~8.1
Amônia doméstica 11-12
NaOH 1 M 14.00

Limites destas conversões

  • Temperaturas diferentes de 25 °C. Kw varia com a temperatura, por isso o pH neutro também muda: a 50 °C, ele é cerca de 6.63, não 7.00. Esta calculadora considera 25 °C.
  • Dissociação de ácidos e bases. A calculadora não tem campos para Ka, Kb, fórmula química ou concentração total, portanto não resolve equilíbrios de ácidos ou bases fortes, fracos ou polipróticos.
  • Soluções muito diluídas. Ela aplica diretamente a concentração iônica informada e não resolve a autoionização da água nem um balanço completo de cargas.
  • Atividade e concentração. Em alta força iônica, a_H+ difere de [H+]. Para trabalhos de laboratório precisos, use um coeficiente de atividade.

Por que a escala logarítmica é importante

Uma mudança de pH 5 para 4 multiplica [H+] por 10; de pH 5 para 3, por 100. A acidificação do oceano de pH 8.2 para 8.0 pode parecer pequena, mas representa um aumento de aproximadamente 58% na concentração de íons hidrogênio. Ao comparar valores de pH, pense sempre em termos exponenciais.

Perguntas frequentes

Não. Informe uma concentração conhecida de [H⁺] ou [OH⁻], ou um pH conhecido. A calculadora não resolve equilíbrios de dissociação ácido-base.

Não. A calculadora considera 25 °C (Kw = 1.0e-14). Cálculos na temperatura corporal ou em altas temperaturas exigem um ajuste de Kw que não é aplicado aqui.

Não. Com concentrações iônicas informadas suficientemente altas, as fórmulas podem gerar valores abaixo de 0 ou acima de 14. O conhecido intervalo de 0 a 14 é uma referência comum, não um limite matemático rígido.

Os valores são enviados ao componente do site para calcular e exibir o resultado. Não use este conversor educativo como substituto de uma medição laboratorial calibrada.

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